2003년08월10일 12번

[수질오염개론]
0.3N의 BaCl₂. 2H₂O(분자량=244.4) 용액 500mℓ 를 만드는 데 필요한 염화바륨의 양(g)은?

① 4.6 g
② 9.2 g
③ 18.3 g
④ 36.6 g

(정답률: 알수없음)

문제 해설

BaCl₂.2H₂O의 몰질량은 244.4g/mol이므로, 0.3N의 용액 1L에는 0.3 mol의 BaCl₂.2H₂O가 포함됩니다. 따라서 500mL의 용액에는 0.15 mol의 BaCl₂.2H₂O가 포함됩니다.

BaCl₂.2H₂O는 BaCl₂와 H₂O의 비율이 1:2이므로, BaCl₂의 몰질량을 구하기 위해서는 BaCl₂.2H₂O의 몰질량을 2로 나누어 주어야 합니다.

BaCl₂의 몰질량 = (244.4g/mol)/2 = 122.2g/mol

따라서, 0.15 mol의 BaCl₂를 만들기 위해서는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

0.15 mol x 122.2 g/mol = 18.3 g

따라서, 정답은 "18.3 g"입니다.

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