2009년07월26일 5번

[수질오염개론]
0.04M－HCl 이 10% 해리되어 있는 수용액의 PH는?

① 2.4
② 2.8
③ 3.2
④ 3.6

(정답률: 알수없음)

문제 해설

0.04M-HCl은 강산이므로 수용액의 pH는 음이 됩니다. 10% 해리되어 있는 수용액이므로, HCl의 몰농도는 0.04M x 0.1 = 0.004M입니다. 이때, HCl은 완전해리되므로, H+의 몰농도는 0.004M입니다. 따라서, pH = -log[H+] = -log(0.004) = 2.4입니다.

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