2004년05월23일 9번

[수질오염개론]
0.02N의 초산이 4% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 3.1
② 3.4
③ 3.7
④ 3.9

(정답률: 알수없음)

문제 해설

초산의 산성상수는 약 1.38 × 10^-3 이므로, 0.02N의 초산 용액의 수소이온 농도는 0.02 × 1.38 × 10^-3 = 2.76 × 10^-5 mol/L 이다.

해리도 4% 이므로, 수용액에 있는 수소이온 농도는 4% × 2.76 × 10^-5 = 1.104 × 10^-6 mol/L 이다.

pH는 -log[H+] 이므로, pH = -log(1.104 × 10^-6) = 3.1 이다.

따라서, 정답은 "3.1" 이다.

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