2005년03월20일 5번
[수질오염개론] Lime을 사용하여 경수를 연수화하고자 할 때의 화학반응식은 다음과 같다. CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + H2O 이 식을 이용하여 Ca(HCO3)2 중 Ca 80mg/ℓ와 결합하는데 필요한 순도 85%의 CaO의 양은? (단, Ca 원자량: 40, 비중은 1.0 기준)
- ① 약 98 mg/ℓ
- ② 약 112 mg/ℓ
- ③ 약 127 mg/ℓ
- ④ 약 132 mg/ℓ
(정답률: 알수없음)
문제 해설
화학반응식에 따르면 1 몰의 Ca(HCO3)2와 1 몰의 CaO가 반응하여 2 몰의 CaCO3과 1 몰의 H2O가 생성된다. 따라서 Ca(HCO3)2 중 Ca 1 몰(40mg)과 결합하기 위해서는 CaO 0.5 몰(40mg x 0.5 = 20mg)이 필요하다.
순도가 85%이므로, 필요한 CaO의 양은 20mg / 0.85 = 23.53mg 이다.
비중이 1.0 기준이므로, 1ℓ의 물에는 1000g의 물이 포함되어 있다. 따라서 80mg/ℓ의 Ca를 연수화하기 위해서는 23.53mg의 CaO가 필요하다.
따라서 정답은 약 132 mg/ℓ이다.
순도가 85%이므로, 필요한 CaO의 양은 20mg / 0.85 = 23.53mg 이다.
비중이 1.0 기준이므로, 1ℓ의 물에는 1000g의 물이 포함되어 있다. 따라서 80mg/ℓ의 Ca를 연수화하기 위해서는 23.53mg의 CaO가 필요하다.
따라서 정답은 약 132 mg/ℓ이다.
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