2005년03월20일 54번

[수질오염공정시험방법]
다음과 같이 시약을 조제했을 경우 몰농도(M)가 가장 높은 것은?(단, Na=23, S=32, Cl=35.5)

① NaOH 0.4g을 물 1ℓ에 녹여 표선을 맞췄다.
② H2SO44.9g을 물 2ℓ에 녹여 표선을 맞췄다.
③ NaCl 5.85g을 물 10ℓ에 녹여 표선을 맞췄다.
④ HCl 365g을 물 1㎘에 녹여 표선을 맞췄다.

(정답률: 알수없음)

문제 해설

각 원소의 몰질량을 계산하면 Na는 23g/mol, S는 32g/mol, Cl은 35.5g/mol이다. 따라서 NaCl의 몰질량은 58.5g/mol이고, NaOH의 몰질량은 40g/mol이다. 이를 이용하여 각 시약의 몰농도를 계산하면 다음과 같다.

- NaOH: 0.4g / 40g/mol / 1L = 0.01M
- H2SO4: 4.9g / 98g/mol / 2L = 0.025M
- NaCl: 5.85g / 58.5g/mol / 10L = 0.01M
- HCl: 365g / 36.5g/mol / 1L = 10M

따라서 몰농도가 가장 높은 것은 HCl이다.

H2SO4을 물에 녹여 표선을 맞춘 경우, 4.9g의 H2SO4은 98g/mol의 몰질량을 가지므로 0.05mol이 된다. 이를 2L의 물에 녹여 몰농도를 맞추면 0.025M이 된다. 따라서 H2SO4의 몰농도는 0.025M이 된다.

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