2017년03월05일 18번

[수질오염개론]
Ca(OH)₂ 800mg/L, 용액의 pH는? (단, Ca(OH)₂는 완전해리하며, Ca의 원자량은 40)

① 약 12.1
② 약 12.3
③ 약 12.7
④ 약 12.9

(정답률: 41%)

문제 해설

Ca(OH)₂는 완전해리하므로, 용액 내 Ca²⁺와 OH^- 이온의 농도는 모두 800mg/L이다. Ca(OH)₂는 염기이므로, OH^- 이온의 농도가 높아지면 용액의 pH는 상승한다.

Ca(OH)₂ 1mol의 경우, Ca²⁺와 OH^- 이온이 각각 1mol씩 생성된다. 따라서, Ca(OH)₂ 800mg/L 용액에서 OH^- 이온의 농도는 2 x 800mg/L / 74.1g/mol = 21.6mmol/L 이다.

pOH = -log[OH^-] = -log(21.6 x 10^-3) ≈ 1.66

pH + pOH = 14 이므로, pH ≈ 12.34

따라서, 정답은 "약 12.3" 이다.

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