2006년08월06일 12번
[수질오염개론] 어느 물질의 반응시작 때의 농도가 200mg/L 이고 2시간 후의 농도가 35mg/L로 되었다. 반응시작 1시간 후의 반응물질 농도는? (단, 1차반응 기준, 자연대수 기준)
- ① 53.7mg/L
- ② 63.7mg/L
- ③ 73.7mg/L
- ④ 83.7mg/L
(정답률: 알수없음)
문제 해설
1차 반응식은 다음과 같습니다.
A → B
반응속도식은 다음과 같습니다.
r = -d[A]/dt = k[A]
여기서 k는 속도상수입니다.
농도가 200mg/L에서 35mg/L로 감소한 시간은 2시간이므로,
t = 2시간
농도가 200mg/L에서 35mg/L로 감소한 시간동안 반응물질의 농도 변화는 다음과 같습니다.
ln([A]₀/[A]t) = kt
여기서 [A]₀는 반응시작 때의 농도, [A]t는 t시간 후의 농도입니다.
따라서,
ln(200/35) = k × 2
k = ln(200/35) / 2
k = 0.693 / 2
k = 0.3465 (시간의 역수로 나타냄)
반응시작 1시간 후의 반응물질 농도는 다음과 같습니다.
ln([A]₀/[A]₁) = k × 1
[A]₁ = [A]₀ / e^(k × 1)
[A]₁ = 200 / e^(0.3465 × 1)
[A]₁ = 83.7mg/L
따라서, 정답은 "83.7mg/L"입니다.
A → B
반응속도식은 다음과 같습니다.
r = -d[A]/dt = k[A]
여기서 k는 속도상수입니다.
농도가 200mg/L에서 35mg/L로 감소한 시간은 2시간이므로,
t = 2시간
농도가 200mg/L에서 35mg/L로 감소한 시간동안 반응물질의 농도 변화는 다음과 같습니다.
ln([A]₀/[A]t) = kt
여기서 [A]₀는 반응시작 때의 농도, [A]t는 t시간 후의 농도입니다.
따라서,
ln(200/35) = k × 2
k = ln(200/35) / 2
k = 0.693 / 2
k = 0.3465 (시간의 역수로 나타냄)
반응시작 1시간 후의 반응물질 농도는 다음과 같습니다.
ln([A]₀/[A]₁) = k × 1
[A]₁ = [A]₀ / e^(k × 1)
[A]₁ = 200 / e^(0.3465 × 1)
[A]₁ = 83.7mg/L
따라서, 정답은 "83.7mg/L"입니다.
연도별
- 2020년08월22일
- 2020년06월06일
- 2019년08월04일
- 2019년04월27일
- 2019년03월03일
- 2018년08월19일
- 2018년04월28일
- 2018년03월04일
- 2017년08월26일
- 2017년05월07일
- 2017년03월05일
- 2016년08월21일
- 2016년05월08일
- 2016년03월06일
- 2015년08월16일
- 2015년05월31일
- 2015년03월08일
- 2014년08월17일
- 2014년05월25일
- 2014년03월02일
- 2013년08월18일
- 2013년06월02일
- 2013년03월10일
- 2012년08월26일
- 2012년05월20일
- 2012년03월04일
- 2011년08월21일
- 2011년06월12일
- 2011년03월20일
- 2010년07월25일
- 2010년05월09일
- 2009년07월26일
- 2009년05월10일
- 2009년03월01일
- 2008년07월27일
- 2008년05월11일
- 2008년03월02일
- 2007년08월05일
- 2007년05월13일
- 2007년03월04일
- 2006년08월06일
- 2006년05월14일
- 2006년03월05일
- 2005년05월29일
- 2005년03월20일
- 2005년03월06일
- 2004년08월08일
- 2004년05월23일
- 2004년03월07일
- 2003년08월10일
- 2003년05월25일
- 2003년03월16일
- 2002년08월11일
- 2002년05월26일
- 2002년03월10일