2013년03월10일 12번

[수질오염개론]
0.01N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH는?

① 3.1
② 3.4
③ 3.7
④ 3.9

(정답률: 76%)

문제 해설

0.01N 약산의 2% 해리는 0.0002N의 수용액을 의미합니다. 이때, 약산은 해리되면서 H+ 이온을 생성하므로 수용액은 산성이 됩니다.

pH는 -log[H+]로 계산되는데, 0.0002N의 H+ 이온 농도는 2 × 10^-4 M입니다. 이를 pH로 계산하면 약 3.7이 됩니다. 따라서, 정답은 "3.7"입니다.

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