2017년08월26일 48번

[수질오염공정시험방법]
24℃에서 pH가 6.35일 때 [OH^-](mol/L)는 얼마인가?

① 5.54 × 10-8
② 4.54 × 10-8
③ 3.24 × 10-8
④ 2.24 × 10-8

(정답률: 66%)

문제 해설

먼저, pH와 [OH^-]는 다음과 같은 관계를 가집니다.

pH + pOH = 14

따라서, pOH는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 6.35
pOH = 7.65

그리고, pOH와 [OH^-]는 다음과 같은 관계를 가집니다.

pOH = -log[OH^-]

따라서, [OH^-]는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-7.65
[OH^-] = 2.24 × 10^-8

따라서, 정답은 "2.24 × 10^-8"입니다.

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