2002년05월26일 3번

[수질오염개론]
Mg(OH)₂의 용해도 적이 1.1×10^-11이면 Mg(OH)₂의 용해도(g/L)는 얼마인가 ? (단, Mg(OH)₂의 분자량은 58.3 이다.)

① 8.16 × 10-3
② 6.36 × 10-4
③ 2.14 × 10-11
④ 1.49 × 10-11

(정답률: 알수없음)

문제 해설

Mg(OH)₂의 용해도 적이 1.1×10^-11이므로, 1L의 물에 Mg(OH)₂를 녹인다면, 용해도는 1.1×10^-11 mol/L이 됩니다.

Mg(OH)₂의 분자량이 58.3이므로, 1 mol의 Mg(OH)₂는 58.3 g입니다. 따라서, 1L의 물에 녹인 Mg(OH)₂의 질량은 다음과 같습니다.

1.1×10^-11 mol/L × 58.3 g/mol = 6.413×10^-10 g/L

하지만 문제에서 우리가 구해야 하는 것은 Mg(OH)₂의 용해도(g/L)이므로, 위에서 구한 값에 1000을 곱해줘야 합니다. 따라서, 정답은 다음과 같습니다.

6.413×10^-10 g/L × 1000 = 8.16 × 10^-3 g/L

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