2008년07월27일 12번

[수질오염개론]
25℃, pH = 6.35인 용액에서 [OH^-]이온 농도는?

① 약 4.2×10-6mol/L
② 약 3.2×10-7mol/L
③ 약 2.2×10-8mol/L
④ 약 1.2×10-9mol/L

(정답률: 알수없음)

문제 해설

먼저, 이 문제를 푸는 방법은 다음과 같습니다.

1. 먼저, pH를 이용하여 [H+] 이온 농도를 구합니다.
2. 이후, [H+] 이온 농도를 이용하여 이온 곱의 상수(Kw)를 이용하여 [OH-] 이온 농도를 구합니다.

따라서, 위의 보기 중에서 정답은 "약 2.2×10^-⁸mol/L" 입니다.

이유는 다음과 같습니다.

1. pH를 이용하여 [H+] 이온 농도를 구합니다.

pH = -log[H+]

6.35 = -log[H+]

[H+] = 4.47 × 10^-7 mol/L

2. [H+] 이온 농도를 이용하여 이온 곱의 상수(Kw)를 이용하여 [OH-] 이온 농도를 구합니다.

Kw = [H+][OH-]

1.0 × 10^-14 = (4.47 × 10^-7)[OH-]

[OH-] = 2.24 × 10^-8 mol/L

따라서, [OH-] 이온 농도는 약 2.2×10^-8 mol/L 입니다.

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