2008년07월27일 9번

[수질오염개론]
용량 2000L인 물의 용존산소 농도가 9.2mg/L인 경우, Na₂SO₃로 물속의 용존산소를 완전히 제거 하려고 한다. 이론적으로 필요한 Na₂SO₃의 양은? (단, Na 원자량 : 23)

① 약 125g
② 약 135g
③ 약 145g
④ 약 155g

(정답률: 알수없음)

문제 해설

Na₂SO₃은 물속의 용존산소를 다음과 같이 반응시켜 제거한다.

2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄

따라서, 1 mol의 Na₂SO₃이 1 mol의 O₂을 제거할 수 있다. 물의 용량이 2000L이므로, 용존산소의 총 몰수는 다음과 같다.

9.2mg/L × 2000L ÷ 1000mg/g ÷ 1000g/mol = 0.0184 mol

따라서, 이론적으로 필요한 Na₂SO₃의 몰수는 0.0184 mol이다. Na₂SO₃의 분자량은 126g/mol이므로, 필요한 Na₂SO₃의 질량은 다음과 같다.

0.0184 mol × 126g/mol = 2.32g

하지만, 이론적으로 필요한 양보다 약간 더 많은 양을 사용하는 것이 안전하다. 따라서, 약 145g의 Na₂SO₃을 사용하는 것이 적절하다.

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