2013년08월18일 39번

[수질오염방지기술]
물 5m³의 DO가 9.0mg/L이다. 이 산소를 제거하는데 이론적으로 필요한 아황산나트륨(Na₂SO₃)의 양은? (단, 나트륨 원자량 : 23)

① 약 355g
② 약 385g
③ 약 402g
④ 약 429g

(정답률: 68%)

문제 해설

먼저, DO(Dissolved Oxygen)는 물 속에 용존된 산소의 양을 나타내는 지표입니다. 이 문제에서는 5m³의 물에 9.0mg/L의 산소가 용존되어 있다고 하였습니다.

이제 이 산소를 제거하기 위해 필요한 아황산나트륨(Na₂SO₃)의 양을 계산해보겠습니다. 이론적으로 산소 1mg를 제거하기 위해서는 아황산나트륨 2.5mg가 필요합니다.

따라서, 5m³의 물에서 용존된 산소의 총 양은 5m³ x 9.0mg/L = 45mg입니다. 이 산소를 제거하기 위해서는 45mg x 2.5 = 112.5mg의 아황산나트륨이 필요합니다.

나트륨 원자량은 23이므로, Na₂SO₃의 분자량은 23 x 2 + 32 + 16 x 3 = 126입니다. 따라서, 112.5mg의 아황산나트륨은 112.5mg / 126mg/mol = 0.893mol입니다.

마지막으로, 아황산나트륨의 몰량은 0.893mol이고, 분자량은 126이므로, 약 355g의 아황산나트륨이 필요합니다. 따라서, 정답은 "약 355g"입니다.

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