2015년05월31일 6번

[수질오염개론]
다음과 같은 용액을 만들었을 때 몰농도가 가장 큰 것은? (단, Na=23, S=32, Cl=35.5)

① 3.5L 중 NaOH 150g
② 30mL 중 H2SO45.2g
③ 5L 중 NaCl 0.2kg
④ 100mL 중 HCl 5.5g

(정답률: 71%)

문제 해설

몰농도는 용질의 몰질량을 용액의 체적으로 나눈 것입니다. 따라서 몰농도를 구하기 위해서는 먼저 각 용질의 몰질량을 구해야 합니다.

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5g/mol
H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98g/mol
HCl의 몰질량 = 1 + 35.5 = 36.5g/mol

이제 각 용액의 몰농도를 구해보면,

"3.5L 중 NaOH 150g"의 몰농도 = 150g / (3.5L x 1000mL/L) x (1 mol / 40g) = 1.07 mol/L
"30mL 중 H2SO4 5.2g"의 몰농도 = 5.2g / 30mL x (1 mol / 98g) = 0.177 mol/L
"5L 중 NaCl 0.2kg"의 몰농도 = 200g / (5L x 1000mL/L) x (1 mol / 58.5g) = 6.84 mol/L
"100mL 중 HCl 5.5g"의 몰농도 = 5.5g / 100mL x (1 mol / 36.5g) = 0.15 mol/L

따라서, 몰농도가 가장 큰 것은 "5L 중 NaCl 0.2kg"입니다.

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