2020년06월06일 12번

[수질오염개론]
25℃, pH 4.35인 용액에서 [OH^-]의 농도(mol/L)는?

① 4.47×10-5
② 6.54×10-7
③ 7.66×10-9
④ 2.24×10-10

(정답률: 61%)

문제 해설

pH와 pOH는 다음과 같은 관계식을 가집니다.

pH + pOH = 14

따라서, 우리는 pH를 알고 있으므로 pOH를 계산할 수 있습니다.

pH = -log[H+]
4.35 = -log[H+]
[H+] = 10^-4.35 = 4.47×10^-5 mol/L

pH + pOH = 14
4.35 + pOH = 14
pOH = 9.65

pOH = -log[OH-]
9.65 = -log[OH-]
[OH-] = 10^-9.65 = 2.24×10^-10 mol/L

따라서, 정답은 "2.24×10^-10" 입니다.

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