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2016년08월21일 43번

[수질오염공정시험방법]
식품공장 폐수의 BOD를 측정하기 위하여 검수에 희석수를 가하여 20배로 희석한 것을 6개의 BOD병에 넣어 3개의 BOD병은 즉시 나머지 3개의 BOD병은 즉시, 나머지 3개의 BOD병은 20℃ 5일간 부란 후 각각의 DO를 측정하였다. 0.025N Na2S2O3에 의한 적정량의 평균치는 4.0mL와 1.5mL이였다면, 이 식품공장의 BOD값(mg/L)은? (단, BOD병의 용량 302mL, 적정액의 양 100mL, 황산망간 2mL, 알칼리 요오드 아지드 2mL, 농황산 2mL를 가하였다. 0.025N Na2S2O3의 역가 1.00)

  • ① 92
  • ② 102
  • ③ 112
  • ④ 122
(정답률: 39%)

문제 해설

BOD 측정에서는 폐수 샘플을 일정 기간 동안 부르면서 생물이 산소를 소비하여 DO(용존산소량)를 감소시키는데, 이 감소량이 BOD값으로 나타낸다. 이 문제에서는 20배로 희석한 샘플을 사용하였으므로, 측정된 DO값에 20을 곱하여 BOD값을 계산해야 한다.

3개의 BOD병 중에서 1, 2, 3번 병에 대한 DO값을 각각 D1, D2, D3이라고 하면, 4, 5, 6번 병에 대한 DO값은 각각 D4 = D1 - D4, D5 = D2 - D5, D6 = D3 - D6이 된다.

적정액의 양이 100mL이므로, 0.025N Na2S2O3 1mL이 산화할 수 있는 DO량은 1mg이다. 따라서, 4.0mL의 적정액으로 산화된 DO량은 4mg, 1.5mL의 적정액으로 산화된 DO량은 1.5mg이다.

BOD값은 다음과 같이 계산할 수 있다.

BOD = (D1 + D2 + D3) / 3 - (D4 + D5 + D6) / 3

= (D1 + D2 + D3 - D1 + D2 - D3) / 3

= (2D1 + 2D2) / 3

= (2(D1 + D2) / 3)

= (2(4mg + 1.5mg) / 3) x 20

= 102mg/L

따라서, 정답은 "102"이다.
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