2016년08월21일 5번

[수질오염개론]
용량 600L인 물의 용존산소 농도가 10mg/L인 경우, Na₂SO₃로 물속의 용존산소를 완전히 제거하려고 한다. 이론적으로 필요한 Na₂SO₃의 양(g)은? (단, Na 원자량 : 23)

① 약 36.3
② 약 47.3
③ 약 56.3
④ 약 64.3

(정답률: 55%)

문제 해설

Na₂SO₃은 물 속의 용존산소를 다음과 같이 반응시켜 제거한다.

2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄

따라서, 1 mol의 Na₂SO₃이 1 mol의 O₂을 제거할 수 있다. 물의 용량이 600L이고 용존산소 농도가 10mg/L이므로, 총 용존산소의 양은 600L x 10mg/L = 6000mg = 6g이다. 이를 제거하기 위해서는 6g의 O₂이 필요하며, 이는 6g / 32g/mol = 0.1875 mol의 O₂에 해당한다. 따라서, 이론적으로 필요한 Na₂SO₃의 양은 0.1875 mol x 2 mol Na₂SO₃/1 mol O₂ x 126g/mol = 47.25g이다. Na의 원자량이 23이므로, 약 47.3g이 된다.

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