2008년05월11일 12번

[수질오염개론]
Mg(OH)₂의 용해도적이 1.1×10^-11이면 Mg(OH)2의 용해도(g/L)는? (단, Mg(OH)₂의 분자량은 58.3이다.)

① 8.47×10-5
② 8.47×10-3
③ 8.17×10-5
④ 8.17×10-3

(정답률: 알수없음)

문제 해설

Mg(OH)₂의 용해도적이 1.1×10^-11이므로, Mg(OH)₂의 몰용해도는 1.1×10^-11 mol/L이다.
Mg(OH)₂의 분자량이 58.3이므로, 1 mol의 Mg(OH)₂는 58.3 g이다.
따라서, 1.1×10^-11 mol/L의 Mg(OH)₂ 용액의 용해도는 (1.1×10^-11 mol/L) × (58.3 g/mol) = 6.413×10^-10 g/L이다.
하지만, Mg(OH)₂는 2개의 OH^- 이온을 방출하므로, 실제 용해도는 2배가 된다.
따라서, Mg(OH)₂의 실제 용해도는 2 × 6.413×10^-10 g/L = 1.283×10^-9 g/L이다.
하지만, 보기에서는 단위가 g/L이 아니라, mol/L이거나 10^-3배 차이가 있으므로, 답을 구할 때 주의해야 한다.
정답은 "8.17×10^-3"이다.

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