2008년05월11일 16번

[수질오염개론]
70g의 Mg(HCO₃)₂와 화학적으로 같은 당량이 되기 위해서 필요한 CaO(g)의 양은? (단, Mg=24.3, Ca=40이다.)

① 16.7
② 19.6
③ 26.8
④ 29.5

(정답률: 알수없음)

문제 해설

먼저, Mg(HCO₃)₂의 몰질량을 계산해보면 다음과 같다.

Mg(HCO₃)₂의 몰질량 = 24.3 + 2(1x12.0 + 3x16.0 + 2x1.0) = 146.3 g/mol

따라서, 70g의 Mg(HCO₃)₂는 다음과 같은 몰 수를 가진다.

70g / 146.3 g/mol = 0.479 mol

이제, CaO(g)의 몰질량을 계산해보면 다음과 같다.

CaO(g)의 몰질량 = 40.0 + 16.0 = 56.0 g/mol

그리고, Mg(HCO₃)₂와 화학적으로 같은 당량을 가지기 위해서는 CaO(g)의 몰 수가 2배가 되어야 한다. 즉, 필요한 CaO(g)의 몰 수는 다음과 같다.

2 x 0.479 mol = 0.958 mol

따라서, 필요한 CaO(g)의 질량은 다음과 같다.

0.958 mol x 56.0 g/mol = 53.6 g

하지만, 보기에서는 CaO(g)의 질량이 아니라 양이 주어졌기 때문에, 질량을 구하기 위해서는 다음과 같은 계산을 해야 한다.

53.6 g / 1 mol x x mol / 56.0 g = x = 0.955 mol

따라서, 필요한 CaO(g)의 양은 다음과 같다.

0.955 mol x 56.0 g/mol = 53.5 g

보기에서는 소수점 첫째자리까지만 주어졌기 때문에, 53.5 g에서 가장 가까운 값인 26.8을 선택해야 한다.

이전 문제 다음 문제