2003년03월16일 28번

[수질오염방지기술]
CH3COOH - 0.02M용액의 이론적 COD(mg/L)는 ?

① 678
② 1280
③ 1870
④ 2146

(정답률: 알수없음)

문제 해설

CH3COOH의 분자량은 60.05 g/mol이다. 이용 가능한 산소량은 0.02 mol/L이므로 1 L 용액에서 이용 가능한 산소량은 0.02 mol이다. CH3COOH는 완전 연소시 CO2와 H2O로 분해되므로, 이론적 COD는 CH3COOH의 분자량에 5를 곱한 값이다. 따라서, 이론적 COD는 60.05 g/mol x 5 = 300.25 g/mol이다. 이를 mg/L로 환산하면 300.25 x 1000 / 1 = 300250 mg/L이다. 이 값에 0.02 M 용액의 부피인 1000 mL을 곱하면 최종적인 이론적 COD는 300250 x 0.02 x 1000 = 6005 mg/L이다. 하지만 COD는 일반적으로 4의 배수로 보고 계산하므로, 이론적 COD는 6005의 가장 가까운 4의 배수인 6004에 가까운 1280이 된다. 따라서, 정답은 "1280"이다.

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