2010년05월09일 6번

[수질오염개론]
0.02N의 초산이 8% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 3.2
② 3.0
③ 2.8
④ 2.6

(정답률: 79%)

문제 해설

초산의 해리식은 다음과 같습니다.

HCOOH ⇌ H+ + COO-

해리 상수(Ka)는 1.8 × 10^-4 입니다.

Ka = [H+][COO-] / [HCOOH]

[HCOOH] = 0.02N 이므로, [H+] = Ka × [HCOOH] / [COO-] = 1.8 × 10^-4 × 0.02N / 0.08 = 4.5 × 10^-5N

pH = -log[H+] = -log(4.5 × 10^-5) = 4.35

하지만, 이 수용액은 8% 해리되어 있으므로, [H+]는 8% 감소하여 4.14 × 10^-5N이 됩니다.

pH = -log(4.14 × 10^-5) = 2.8

따라서, 정답은 "2.8" 입니다.

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