2016년03월06일 4번

[수질오염개론]
석회를 투입하여 물의 경도를 제거하고자 한다. 반응식이 다음과 같을 때 Ca²⁺ 20mg/L을 제거하기 위해 필요한 석회량(mg/L)은? (단, Ca의 원자량은 40 이다.)

① 18
② 28
③ 37
④ 45

(정답률: 58%)

문제 해설

반응식에서 Ca(OH)₂와 Ca²⁺의 계수비는 1:1 이므로, Ca(OH)₂의 몰농도와 Ca²⁺의 몰농도는 같다. 따라서, Ca(OH)₂의 몰농도 = 20mg/L ÷ 40 g/mol = 0.5 mmol/L 이다. 반응식에서 Ca(OH)₂와 H₂CO₃의 계수비는 1:1 이므로, Ca(OH)₂의 몰농도와 H₂CO₃의 몰농도도 같다. 따라서, H₂CO₃의 몰농도 = 0.5 mmol/L 이다. H₂CO₃의 몰농도와 석회의 몰농도는 1:1 이므로, 석회의 몰농도도 0.5 mmol/L 이다. 석회의 몰량은 몰농도 × 체적 이므로, 필요한 석회량은 0.5 mmol/L × 74 g/mol = 37 mg/L 이다. 따라서, 정답은 "37" 이다.

이전 문제 다음 문제