2016년03월06일 41번

[수질오염공정시험방법]
용액 중 CN^- 농도를 2.6mg/L로 만들려고 하면 물 1,000L에 용해될 NaCN의 양(g)은? (단, Na 원자량 : 23)

① 약 5
② 약 10
③ 약 15
④ 약 20

(정답률: 42%)

문제 해설

NaCN의 몰질량은 Na의 몰질량(23 g/mol) + CN의 몰질량(26 g/mol) = 49 g/mol 이다.

따라서, 1 L의 용액에 2.6 mg/L의 CN^-이 있다면, CN^-의 몰농도는 2.6 mg/L ÷ 26 g/mol = 0.0001 mol/L 이다.

이제 이 용액에서 NaCN이 몇 g이 필요한지 계산해보자.

NaCN의 분자식은 NaCN이므로, NaCN 1 mol에 CN^- 1 mol이 포함되어 있다. 따라서, 우리가 필요한 CN^-의 몰농도와 같은 몰농도의 NaCN이 필요하다.

따라서, 0.0001 mol/L의 CN^-을 만들기 위해서는 NaCN도 0.0001 mol/L이 필요하다.

NaCN의 몰질량은 49 g/mol이므로, 1 L의 용액에 필요한 NaCN의 양은 0.0001 mol/L × 49 g/mol = 0.0049 g/L 이다.

따라서, 1,000 L의 용액에 필요한 NaCN의 양은 0.0049 g/L × 1,000 L = 4.9 g 이다.

정답은 "약 5"이다. 이는 계산 결과인 4.9 g을 반올림한 값이다.

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