수질환경산업기사 기출문제·모의고사·오답노트·자동채점

2009년03월01일 42번

[수질오염공정시험방법]
아질산성 질소 표준원액(약 0.25 mg NO2-N/mL)을 조제하기 위해서 아질산나트륨(NaNO2)을 데시게이터에서 24시간 건조 시킨 후 일정량을 취하여 물에 녹이고 클로로포름 0.5mL와 물을 넣어 500mL로 하였다. 표준원액 제조를 위해 취한 아질산나트륨의 일정량은? (단, 원자량 Na : 23)

  • ① 0.308g
  • ② 0.616g
  • ③ 1.232g
  • ④ 2.464g
(정답률: 알수없음)

문제 해설

아질산성 질소 표준원액을 조제하기 위해서는 아질산나트륨을 사용해야 한다. 따라서 아질산나트륨의 양을 계산해야 한다.

먼저, 아질산나트륨의 몰질량을 계산해보자.

NaNO2의 몰질량 = 23 + 14 + 32 = 69 g/mol

따라서, 0.25 mg NO2-N/mL의 표준원액을 조제하기 위해서는 1 L의 용액에 0.25 mg의 NO2-N이 포함되어야 한다.

물의 밀도는 대략 1 g/mL이므로, 500 mL의 용액에는 500 g의 물이 포함된다.

따라서, 1 L의 용액에는 500/1000 = 0.5 g의 물이 포함된다.

클로로포름의 밀도는 대략 1.5 g/mL이므로, 0.5 mL의 클로로포름은 0.5 x 1.5 = 0.75 g이 된다.

따라서, 1 L의 용액에는 0.75/1000 = 0.00075 g의 클로로포름이 포함된다.

따라서, 1 L의 용액에는 0.25 + 0.5 + 0.00075 = 0.75075 mg의 NO2-N이 포함되어야 한다.

이제, 이 값을 아질산나트륨의 양으로 환산해보자.

NO2-N 1 mol에 대응하는 NaNO2의 몰수는 1:1이므로, 0.75075 mg의 NO2-N은 0.75075/69 = 0.01087 mmol의 NaNO2에 해당한다.

따라서, 0.01087 mmol의 NaNO2는 0.01087 x 69 = 0.74923 mg에 해당한다.

이 값은 0.616g과 가장 가까우므로, 정답은 "0.616g"이다.
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