2015년05월31일 76번
[전기 및 화학설비위험방지기술] 염소산칼륨(KClO3)에 관한 설명으로 옳은 것은?
- ① 탄소, 유기물과 접촉시에도 분해폭발 위험은 거의 없다.
- ② 200℃ 부근에서 분해되기 시작하여 KCl, KClO4를 생성한다.
- ③ 400℃ 부근에서 분해반응을 하여 염화칼륨과 산소를 방출한다.
- ④ 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.
(정답률: 51%)
문제 해설
정답은 **4번 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.**입니다.
염소산칼륨은 칼륨, 염소, 산소로 이루어진 화합물로, 흰색의 결정입니다. 염소산칼륨은 강한 산화제이며, 폭발성이 있습니다.
염소산칼륨은 200℃ 부근에서 분해되기 시작하여 KCl, KClO4를 생성합니다. 400℃ 부근에서 분해반응을 하여 염화칼륨과 산소를 방출합니다.
탄소, 유기물과 접촉하면 염소산칼륨은 쉽게 분해되어 폭발할 수 있습니다. 따라서, 염소산칼륨을 취급할 때는 탄소, 유기물과 접촉하지 않도록 주의해야 합니다.
중성 및 알칼리성 용액에서는 염소산칼륨은 산화작용을 하지 않습니다. 그러나, 산성용액에서는 강한 산화제로 작용하여, 다른 물질을 산화시킬 수 있습니다.
따라서, 염소산칼륨에 관한 설명으로 옳은 것은 **4번 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.**입니다.
정확한 해설은 다음과 같습니다.
> 염소산칼륨(KClO3)은 다음과 같은 특성을 가지고 있습니다.
>
> * 강한 산화제
> * 폭발성
> * 탄소, 유기물과 접촉하면 분해폭발 위험 있음
> * 200℃ 부근에서 분해되기 시작하여 KCl, KClO4를 생성
> * 400℃ 부근에서 분해반응을 하여 염화칼륨과 산소를 방출
> * 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.
따라서, 정답은 **4번 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.**입니다.
염소산칼륨은 칼륨, 염소, 산소로 이루어진 화합물로, 흰색의 결정입니다. 염소산칼륨은 강한 산화제이며, 폭발성이 있습니다.
염소산칼륨은 200℃ 부근에서 분해되기 시작하여 KCl, KClO4를 생성합니다. 400℃ 부근에서 분해반응을 하여 염화칼륨과 산소를 방출합니다.
탄소, 유기물과 접촉하면 염소산칼륨은 쉽게 분해되어 폭발할 수 있습니다. 따라서, 염소산칼륨을 취급할 때는 탄소, 유기물과 접촉하지 않도록 주의해야 합니다.
중성 및 알칼리성 용액에서는 염소산칼륨은 산화작용을 하지 않습니다. 그러나, 산성용액에서는 강한 산화제로 작용하여, 다른 물질을 산화시킬 수 있습니다.
따라서, 염소산칼륨에 관한 설명으로 옳은 것은 **4번 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.**입니다.
정확한 해설은 다음과 같습니다.
> 염소산칼륨(KClO3)은 다음과 같은 특성을 가지고 있습니다.
>
> * 강한 산화제
> * 폭발성
> * 탄소, 유기물과 접촉하면 분해폭발 위험 있음
> * 200℃ 부근에서 분해되기 시작하여 KCl, KClO4를 생성
> * 400℃ 부근에서 분해반응을 하여 염화칼륨과 산소를 방출
> * 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.
따라서, 정답은 **4번 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다.**입니다.
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